Question

14．已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：XH、YN、ZO、WNa
（2）Y与Z形成的化合物的电子式为
（3）W在元素周期表中的位置是第三周期IA族；W的最高价氧化物的水化物电子式为，其中含有的化学键有共价键、离子键，属于离子 晶体
（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是HNO₃，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，据此进行解答．

解答 解：（1）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大；Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W原子质子数=5+6=11，则W为Na元素，X、W同主族，且X原子序数最小，结合四元素是连续三个不同短周期的元素，则X为H元素，
（1）根据以上分析可知，X为H元素、Y为N、Z为O、W为Na元素，
故答案为：H；N；O；Na；
（2）由H、N形成的化合物为NH₃，其电子式为；
故答案为：；
（3）W为Na元素，在周期表中为第三周期、第IA族；Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，其电子式为：；NaOH中含有共价键和离子键，属于离子晶体；
故答案为：第三周期IA族；；共价键和离子键；离子；
（4）由H、N、O所形成的常见共价化合物为HNO₃，与NaOH反应生成硝酸钠和水，其反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：HNO₃；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，试题综合考查学生分析问题的能力，正确推断各元素为解答关键，注意掌握电子式的书写以及相关物质的性质，为易错点．