题目内容
在标准状况下，一个容器充满O2重66.4g，充满N2重66g，则该气容器的容积为（ ）
| A、5.6L | B、11.2L |
| C、2.24L | D、4.48L |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，结合n=
=
解答该题．
| m |
| M |
| V |
| Vm |
解答：
解：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，
设容器的体积为V，
则66.4-
×32=66-
×28=m（容器的质量）
解得V=2.24L，
故选C．
设容器的体积为V，
则66.4-
| V |
| 22.4 |
| V |
| 22.4 |
解得V=2.24L，
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L |
| B、P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 |
| C、曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
| D、酚酞不能用做本实验的指示剂 |
下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3- |
| C、硫酸铝溶液跟氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+ |
| D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
下列各组物质中，不是同素异形体的是（ ）
| A、石墨和金刚石 |
| B、S2 和S8 |
| C、SO2 和 SO3 |
| D、氧气和臭氧 |
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 |
| B、图2电池正极区的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O |
| C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色 |
| D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极 |
大多数元素在自然界中是以化合态存在的．而我们在生产、生活和研究中常常需要元素的游离态（即单质状态），如铁、硅、氯气等．要把某元素由化合态转化为游离态，该元素（ ）
| A、被氧化 |
| B、被还原 |
| C、可能被氧化，也可能被还原 |
| D、化合价由高到低 |
下列说法正确的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色的火焰 |
| B、铝在空气中很容易燃烧 |
| C、铁锈的主要成分是Fe3O4 |
| D、镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 |
在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO
为（ ）
2- 4 |
| A、0.1 mol |
| B、0.15 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.35 mol |
