Question

将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）．试计算：
（1）40克固体中KBr的质量．          
（2）通入氯气在标况下的体积．
（3）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）剩余固体中含有20%的化合态溴，则KBr没有完全反应，氯气量不足，根据溴元素守恒求解剩余固体中KBr的质量；
（2）根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KCl），再根据V=nVm计算氯气体积；
（3）根据溴元素守恒求解剩余固体中KBr的质量，再根据n（KBr））=n（KCl），计算转化的溴化钾，原溴化钾溶液中n（KBr）为前两者之和，根据m=nM原来溶液中m（KBr），根据原溴化钾溶液的百分比浓度=

m溶质

m溶液

计算．

解答： 解：（1）剩余固体中含有20%的化合态溴，则KBr没有完全反应，氯气量不足，根据溴元素守恒求解剩余固体中KBr的质量，m（KBr）=

40g×25%

80

×119g=14.875g，
答：40克固体中KBr的质量为14.875g；
（2）剩余固体中m（KBr）=14.875g，KCl的质量=40g-14.875g=25.125g，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中n（Cl₂）=

1

2

n（KCl）=

1

2

×

25.125g

74.5g/mol

=

25.125

149

mol，通入氯气在标况下的体积V=nVm=

25.125

149

mol×22.4L/mol≈3.77L，
答：通入氯气在标况下的体积为3.77L；
（3）剩余固体中m（KBr）=14.875g，KCl的质量=40g-14.875g=25.125g，根据Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl，转化的溴化钾n（KBr））=n（KCl）=

25.125g

74.5g/mol

，则原来溶液中n（KBr）=（

40g×25%

80g/mol

+

25.125g

74.5g/mol

）mol，m（KBr）=n（KBr）×119g/mol≈55g，原溴化钾溶液的质量m=ρv=1克/厘米³×250毫升=250g，
原溴化钾溶液的百分比浓度=

55

250

×100%=22%，
答：原溴化钾溶液的百分比浓度为22%．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析、计算能力，注意原来溶液中KBr未完全被氧化，再利用物质的量公式中各个物理量之间的关系式进行计算即可，题目难度中等．