题目内容
在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定．记录相关数据．
步骤三： ．
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度．
试回答下列问题：
（1）如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量某液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器是 （填字母标号）．
（2）该滴定实验滴定终点的现象是 ．
（3）步骤二中滴定操作图示（如图2）正确的是 （填编号）．
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 ．
（5）请写出步骤三的操作内容 ．
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol/L．
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol/L的KMnO4溶液500mL．
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配KMnO4溶液进行滴定．记录相关数据．
步骤三：
步骤四：计算得KMnO4溶液的物质的量浓度．
试回答下列问题：
（1）如图1为整个过程中可能使用的仪器的部分结构（有的仪器被放大），
A图中液面所示溶液的体积为
（2）该滴定实验滴定终点的现象是
（3）步骤二中滴定操作图示（如图2）正确的是
（4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是
（5）请写出步骤三的操作内容
（6）若m的数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
（7）若滴定完毕后读数时俯视，则实验误差为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器为滴定管；
（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点；
（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；
（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢；
（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值；
（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，计算KMnO4溶液的浓度；
（7）根据c（待测）=
，分析误差．
（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点；
（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；
（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢；
（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值；
（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，计算KMnO4溶液的浓度；
（7）根据c（待测）=
| c(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
解答：
解：（1）用于量取一定体积的液体的仪器是量筒和滴定管，量筒的刻度从下往上依次增大，滴定管的0刻度在最上面，A图为量筒所示的溶液的体积，只能到小数点后面一位，即28.0mL，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M＞N，则所使用的仪器为滴定管，故答案为：28.0；C；
（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；故答案为：E；
（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；
（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；
（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=
═0.0100mol，即C2O42-的物质的量为0.0100mol，所以KMnO4溶液的物质的量为0.0040mol，据C=
=
=0.1600mol/L，故答案为：0.1600；
（7）滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=
，可知c（待测）偏低；
故答案为：偏低．
（2）高锰酸钾为紫红色，当紫红色变为无色即达到了滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
（3）KMnO4溶液具有氧化性，应该用酸式滴定管盛装，滴定时，左手控制活塞；故答案为：E；
（4）反应中间阶段产生的Mn2+为催化剂，催化剂能使反应速率变大，随反应进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，故答案为：中间生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大；反应物浓度减小，所以速率变小；
（5）为减少实验误差，滴定实验要多次滴定取平均值，故答案为：重复步骤二（两到三次）；
（6）根据反应5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，则5C2O42-～2MnO4-，m的平均数值为1.340g，即Na2C2O4的物质的量n=
| m |
| M |
| 1.34g |
| 134g/mol |
| n |
| V |
| 0.004mol |
| 0.025L |
（7）滴定完毕后读数时俯视，造成V（标准液）偏小，根据c（待测）=
| c(标准)×c(标准) |
| V(待测) |
故答案为：偏低．
点评：本题是一道有关滴定实验的大型综合题目，考查角度广，难度较大．
练习册系列答案
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化合物丙可由如下反应得到：
，丙的结构简式不可能是（ ）
，丙的结构简式不可能是（ ）| A、CH3CH（CH2Br）2 |
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是一种合成药物的中间体，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及
（无机试剂任用）为原料制备该化合物，请将合成该化合物路线流程图补充完整．