Question

4．下列事实不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度的盐酸、CH₃COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
④常温下0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1
⑤在CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH
⑥常温下将pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍后的pH＜3．

• A． ②
• B． ②⑤
• C． ①③⑤
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 可通过以下角度可证明CH₃COOH是弱电解质：证明醋酸部分电离、证明醋酸存在电离平衡、测定对应强碱盐的酸碱性、证明醋酸根离子存在水解平衡，据此进行解答．

解答 解：①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，则醋酸钠为强碱弱酸盐，可证明CH₃COOH是弱电解质，故①正确；   
②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH₃COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；
③等浓度的盐酸、CH₃COOH溶液和锌反应，开始时盐酸的反应速率较快，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，从而可证明CH₃COOH是弱电解质，故③正确；
④0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH₃COOH是弱电解质，故④正确；  
⑤CH₃COONa溶液中通入SO₂，生成CH₃COOH，说明醋酸的酸性比亚硫酸弱，而亚硫酸为弱酸，则醋酸为弱酸，故⑤正确；
⑥常温下将pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，溶液的pH＜3，说明在稀释过程中醋酸的电离程度增大，证明存在电离平衡，从而说明CH₃COOH是弱电解质，故⑥正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离判断方法，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．