题目内容

12．下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）
A．MgCl2B．Cl2C．HClD．NaOH

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．氯化镁只含离子键，故A选；
B．只含Cl-Cl非极性共价键，故B不选；
C．只含H-Cl极性共价键，故C不选；
D．含离子键和O-H极性共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查共价键的类型及判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
（1）m=20，该融雪剂的化学式为CaCl2．
（2）Z、W元素的名称为硫、碳．
（3）下列说法正确的是B
A．XY2和WZ2都为离子化合物        B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含共价键
C．H2Z比HY的稳定性强             D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．如表给出14种元素的电负性．
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化．
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
A．2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
B．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
D．2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
20．下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
7．下列叙述正确的是（　　）
A．用粗铜作电解池的阴极电解精炼铜
B．铅蓄电池是一种新型环保电池
C．氢氧燃料电池中氢气在正极上失去电子
D．锌锰干电池中锌发生氧化反应
17．下列实验事实的描述中，正确的是（　　）
A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3
4．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
④常温下0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
⑥常温下将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．KClB．NaHSO4C．NaHCO3D．AlCl3
2．下列措施能使纯水中水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．加人少量KOH固体B．滴人少量盐酸
C．加入少量硫化钠固体D．加人少量纯水

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