题目内容

9．下列粒子半径最大的是（　　）
A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-

分析 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大．

解答 解：电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，
故选C．

点评 本题考查离子半径大小比较，比较基础，掌握微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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19．下列排列中顺序错误的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞NH3D．原子半径：Na＞S＞O＞F
20．下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
17．下列实验事实的描述中，正确的是（　　）
A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3
4．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
④常温下0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1
⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
⑥常温下将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥
14．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
A．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
B．电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）
A．KClB．NaHSO4C．NaHCO3D．AlCl3
18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

实验现象结 论
①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
②
（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
18O原子将出现在生成物B中（填字母）．
A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．
14．草酸二酯（CPPO）结构简式如右图，下列说法正确的是（　　）
A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8
B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH
C．草酸二酯酸性条件下水解可以得到两种有机物
D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

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