题目内容
18．下列有关电化学的说法正确的是（ ）| A． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀 | |
| B． | 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| D． | 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连 |
分析 A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B．原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应；
C．负极和阳极均失电子发生氧化反应；
D．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应．
解答 解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、铜和海水构成的原电池中，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故A错误；
B．原电池中，一般由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应，但镁-铝-氢氧化钠原电池，则不活泼的铝为负极，故B错误；
C．负极和阳极均失电子发生氧化反应，则原电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故C错误；
D．原电池负极发生氧化反应，充电时，阴极发生还原反应，可充电电池充电时负极连接外加电源的负极，原电池正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应，可充电电池充电时正极连接外加电源的正极，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断方法及正负极上发生的电极反应即可解答，会根据原电池原理分析金属的腐蚀与防护，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列实验操作能达到相应实验目的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄 | |
| B． | 将CH4和乙烯的混合气体通过酸性KmnO4溶液可得纯净的CH4 | |
| C． | 提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥 | |
| D． | 制备Fe（OH）3胶体时，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸 |
9．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（ ）
| A． | 都含有氧气 | B． | 都含有氧元素 | C． | 都含有氧分子 | D． | 都含有2个氧原子 |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+ | |
| B． | $\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| C． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| D． | 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- |
3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
①常温下NaNO2溶液的pH＞7；
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HNO2和NaCl不能发生反应；
④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1；
⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；
⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③④ | C． | 全部 | D． | ①④⑤⑥ |
10．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应．
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
【实验I】SO2与漂粉精反应．
| 操作 | 现象 |
| 取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | 1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？不合理请说明理由因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀．
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【实验II】SO2与过氧化钠反应．将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按图示装置进行实验，请填写空白．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）淡黄色固体变为白色粉末 | （2）反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 | （4）不用解释 |
7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（ ）
| A． |  实验室用大理石和盐酸制备二氧化碳 | |
| B． |  制取SO2、检验SO2的漂白性 | |
| C． |  提纯氢氧化铁胶体 | |
| D． |  实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
8．
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍．m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）．下列说法错误的是（ ）
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍．m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙均是淡黄色固体．上述物质的转化关系如图所示（部分反应物或生成物省略）．下列说法错误的是（ ）| A． | 热稳定性：p＜r | |
| B． | X与Y组成的化合物一定有漂白性 | |
| C． | 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 | |
| D． | Z与W、X、Y可形成离子化合物 |