题目内容

10．如图是某太阳光伏电池示意图．则有关叙述正确的是（　　）
A．光伏电池是将化学能转变为电能
B．光伏电池是将太阳能转变为热能
C．电流从b流向a
D．图中P型半导体为负极，N型半导体为正极

分析 太阳光伏电池是一种把太阳能直接转化为电能的装置，电池内部，正电荷向P型半导体方向移动，则P型半导体为正极，N型半导体为负极，据此分析．

解答 解：A．该装置为太阳光伏电池，是一种把太阳能直接转化为电能的装置，故A错误；
B．该装置为太阳光伏电池，是一种把太阳能直接转化为电能的装置，故B错误；
C．电池内部，正电荷向正极移动，正电荷向P型半导体方向移动，则P型半导体为正极，电流从正极流出，即电流从b流向a，故C正确；
D．电池内部，正电荷向P型半导体方向移动，则P型半导体为正极，N型半导体为负极，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，注意把握电池中的能量转化形式，根据电荷的移动方向来判断正负极，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法中，正确的是（　　）
①镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中．
A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④
1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al（OH）4]-
18．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
5．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热），充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（　　）
①浓硫酸       ②浓硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．
A．②④①③B．③④①②C．①②④③D．②①④③
15．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排人装有空气的试管中，气体很快变成红棕色，对于原混合气体成分的判断错误的是（　　）
A．可能有O2B．肯定没有Cl2、NO2C．肯定有NH3D．肯定有NO
2．一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）．下列叙述正确的是（　　）
A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{C}_{0}}^{2}}$
19．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（　　）
A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
20．中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得良好效果．该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备．据此判断该消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClOB．Cl2C．NaOHD．NaCl

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