Question

（1）对于下列反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为

 

，用O₂浓度变化来表示的反应速率为

 

．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO₂的浓度为

 

．
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O_2?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是

 

；b c过程中改变的条件可能是

 

； 

Answer 1

考点：化学平衡的计算,反应速率的定量表示方法,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算化学反应速率，根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算二氧化硫的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气反应速率，根据反应速率计算二氧化硫反应量，从而得出2min时SO₂的浓度；
（2）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；

解答： 解：（1）用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为v=

△c

△t

=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=1mol/（L?min），同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化硫的反应速率是氧气的2倍为1mol/（L?min），2min内二氧化硫浓度的变化量为1mol/（L?min）×2min=2mol/L，则二氧化硫的平衡浓度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案为：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
故答案为：升高温度；减小SO₃浓度．

点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断化学方程式的特征，结合外界条件对平衡移动的影响分析图象．