题目内容
17．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 | |
| B． | 还原性 NH4+＞Cl- | |
| C． | 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 | |
| D． | 经此法处理过的废水可以直接排放 |
分析 2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，N元素的化合价由-3价升高为0价，以此来解答．
解答 解：A．Cl元素的化合价由+1价降低为-1价被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，故A正确；
B．2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则生成Cl-为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl-，故B正确；
C．N元素的化合价由-3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1 mol N2，转移（3-0l×2×1mol=6 mol电子，故C正确；
D．由2NH4++3ClO-═N2+3Cl-+2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．
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7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 | |
| B． | 原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜W＜Z | |
| C． | 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 | |
| D． | X的气态氢化物的稳定性比Y的高 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体 | |
| B． | 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 | |
| C． | 在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色 | |
| D． | 1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键 |
12．下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
| A． | HBr | B． | H2S | C． | NH3 | D． | PH3 |
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
9．
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（ ）
我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（ ）| A． | “吸入”CO2时，钠箔为正极 | |
| B． | “呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 | |
| C． | “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C | |
| D． | 标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol |
6．下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）
| A | 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠 | 有红色固体析出 |
| B | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体 | 有白色细小晶体析出 |
| C | 将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变红 |
| D | 将用砂子打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热 | 铝熔化并滴落 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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