Question

9．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol^-1．下列叙述正确的是（　　）

• A． P-P键的键能大于P-Cl键的键能
• B． 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反应热△H
• C． Cl-Cl键的键能为 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol^-1
• D． 磷元素的非金属性比氯强

Answer 1

分析 A．依据P和Cl原子半径大小比较键长得到键能大小，键长越长，键能越小；
B．依据盖斯定律分析判断；
C．依据焓变=反应物键能之和-生成物键能之和计算分析；
D．P、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性增强．

解答 解：A．原子半径P＞Cl，因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，故A错误；
B．利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此无法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B错误；
C．利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，故C正确；
D．P、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl的较强，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用等问题，为高频考点，题目难度中等，侧重于考查学生对反应热知识的综合应用能力，注意把握元素周期律、盖斯定律等知识的运用．