Question

1．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④
（2）C的燃烧热为393.5KJ/mol
（3）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO₂），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（3）根据①书写氢气燃烧生成水的热化学方程式，再根据n=$\frac{m}{M}$计算出燃烧10g H₂的物质的量，结合热化学方程式计算放出的热量；
（4）根据④⑤构建CO燃烧的热化学方程式，化学计量数与反应热成正比，根据热化学方程式的书写方法书写来解答．

解答 解：（1）所有的物质燃烧为放热反应，所以①②③④属于放热反应，
故答案为：①②③④；
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，1mol碳燃烧生成稳定的二氧化碳气体，符合燃烧热的概念要求，放出的热量393.5KJ为燃烧热，即C的燃烧热为393.5KJ/mol，
故答案为：393.5KJ/mol；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
根据①×（-$\frac{1}{2}$）得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，10g H₂的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425KJ，
故答案为：1425KJ；
（4）③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，④-③得CO燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

点评 本题主要考查了燃烧热、热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，注意理解燃烧热的定义，题目难度不大．