题目内容
13．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 过氧化钠是一种淡黄色固体 | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 | |
| C． | 过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液，溶液会变为红色 | |
| D． | 1mol过氧化钠与水反应可生成1mol氧气 |
分析 A．过氧化钠是淡黄色固体；
B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气；
D．根据过氧化钠和水反应生成氧气的方程式计算．
解答 解：A．过氧化钠是一种淡黄色固体，故A正确；
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．过氧化钠和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色，故C正确；
D．过氧化钠和水反应生成氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则1mol过氧化钠与水反应可生成0.5mol氧气，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质，根据物质的性质分析解答，熟练掌握常见元素化合物知识，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．化学与生产、生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 糖类、油脂和蛋白质均能水解 | 供给人类营养 |
| B | 铁能被浓硫酸钝化 | 铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 |
| C | 碳单质的还原性强于硅单质 | 碳与石英反应冶炼粗硅 |
| D | 常温下，氨气能与氯气反应 | 浓氨水检验氯气管道泄漏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．水煤气法制甲醇工艺流程框图如图：
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
已知：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成．
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．
①此反应的化学平衡常数表达式为$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BC．
A加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）．
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ．4℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/mol•L-1 | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
②若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10min后达到平衡，此时c（H2）=0.4mol•L-1，则该时间内反应速率v（CH3OH）=0.03mol•L-1•min-1．
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）．
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 中子数为3的He原子：32He | B． | HCl的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 肼（N2H4）的结构简式：H2N-NH2 |
18．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终得到纯净物的是（ ）
| A． | 向NaHCO3溶液中加入过量的Na2O2粉末 | |
| B． | 向KI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2 | |
| C． | 向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液 | |
| D． | 将物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液混合 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
| B． | FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | |
| C． | 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
