Question

10．设N_A为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）

• A． 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N_A
• B． lmolCl₂通入水中，HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和等于2N_A
• C． 标准状况下，2.24LD₂中所含中子的数目是0.2N_A
• D． 25°C时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则 BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺浓度为 l×10^-5mol•L^-1

Answer 1

分析 A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、求出重氢的物质的量，然后根据重氢中含2个中子来分析；
D、BaSO₄饱和溶液中c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，且c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）．

解答 解：A、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含氧原子，而100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的乙醇的物质的量为n=$\frac{100g×46%}{46g/mol}$=1mol，其中含1mol氧原子；而含有的水的物质的量为n=$\frac{100g-46g}{18g/mol}$=3mol，其中含3mol氧原子，故共含4mol氧原子即4N_A个，故A正确；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含未反应的氯气分子，故溶液中的HC1O、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于2N_A，故B错误；
C、标况下2.24L重氢的物质的量为0.1mol，而重氢中含2个中子，故0.1mol重氢中含0.2N_A个中子，故C正确；
D、BaSO₄饱和溶液中c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，且c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），故有c（Ba²⁺）²=K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则c（Ba²⁺）=1×10^-5mol/L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．