题目内容

13．对于Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．若将该反应设计成原电池，反应时化学能转化为电能
B．△H的值与反应方程式的化学计量数有关
C．若将该反应设计成原电池，铁棒为负极
D．若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，正极放出气体的体积11.2 L

分析 对于Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，该反应可以设计成原电池，Fe为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．

解答 解：A．Fe（s）+H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，该反应可以设计成原电池，反应时化学能转化为电能，故A正确；
B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，所以△H的值与反应方程式的化学计量数有关，故B正确；
C．反应中Fe被氧化生成FeSO4，当将该反应设计呈原电池时，Fe为负极，故C正确；
D．若将其设计为原电池，当有28gFe溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题中没有明确气体存在的条件，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．

练习册系列答案
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9．下列说法不正确的是（　　）
A．甲苯的一氯一溴取代产物有17种结构
B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．溴乙烷可以发生消去反应、取代反应、氧化反应
D．碳原子数不等、分子式符合CnH2n+2的有机物一定互为同系物
4．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）
A．氧化铜、木炭B．碳酸钙、碳酸钠C．氯化铁、氯化钠D．乙醇、水
1．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④
（2）C的燃烧热为393.5KJ/mol
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．
8．已知下列热化学方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．
18．磷及其化合物在生产生活中的用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，它的第一电离能比硫的大（填“大”或“小”）．
（2）POC13是一种常用的化工原料，其组成的三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞C1＞P．
（3）PC13中磷原子杂化轨道类型为sp3杂化；分子的空间构型为三角锥形；与PCl3互为等电子体的分子为SOC12．
（4）科学家日前发现黑磷是一种有可能取代石墨烯的新型二维半导体材料．黑磷有四科结构，其中的一种结构如图1所示，该黑磷巾最小的磷环含磷原子数为6个；层与层之间的作用力为范德华力；黑磷能（填“能”或“不能”）导电．
（5）磷与铁形成的一种化合物晶胞结构如图2所示，该化合物的密度为$\frac{4×87}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）．
5．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$
ii．RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO（R、R′代表烃基或氢）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是1，3-丁二烯；反应I的反应类型是加聚反应；
（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b；

a．b．c．

（3）A的相对分子质量为108．
①反应II的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$．
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是6g．
（4）反应III的化学方程式是．
（5）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．
（6）参照上述合成路线，以CH2=CH-CH=CH2和丙烯起始原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出其合成路线：．
2．化学与生产、生活紧密相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（　　）

选项性质用途
A糖类、油脂和蛋白质均能水解供给人类营养
B铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器
C碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅
D常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏
A．AB．BC．CD．D
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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