Question

4．加热NaHCO₃和Na₂CO₃混合物20g，至质量不再变化为止，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中Na₂CO₃的质量分数为（　　）

• A． 84%
• B． 8.4%
• C． 1.6%
• D． 16%

Answer 1

分析 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由于生成二氧化碳和水导致固体质量减少，利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量分数．

解答 解：设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 质量减少
168                        62
x                        20g-13.8g=6.2g
则：$\frac{168}{x}$=$\frac{62}{6.2g}$，
解得：x=16.8g，
所以原混合物中碳酸钠的质量为：20g-16.8g=3.2g，
则原混合物中纯碱的质量分数为：$\frac{3.2g}{20g}$×100%=16%，
故选D．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生反应原理为解答关键，注意利用差量法进行计算．