题目内容
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的
（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
| 操作 | 实验现象 | |
| a | 取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色 |
| b | 取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 | CCl4层呈紫红色，水层近乎无色 |
②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强；
（2）氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-．
（2）氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-．
解答：
解：（1）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，一般来说，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，在元素周期表中，氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，
故答案为：非金属；氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱；2I-+Cl2=2Cl-+I2 ；
（2）①实验b可用与对比实验，可证明a中溶液存在I3-，说明存在I2+I-?I3-平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的，
故答案为：对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的；
②存在I2+I-?I3-平衡，则溶液中存在I2、I-、I3-，另外还含有Cl-、K+，故答案为：I2、I-、I3-、Cl-、K+．
故答案为：非金属；氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱；2I-+Cl2=2Cl-+I2 ；
（2）①实验b可用与对比实验，可证明a中溶液存在I3-，说明存在I2+I-?I3-平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的，
故答案为：对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I2浓度降低所导致的；
②存在I2+I-?I3-平衡，则溶液中存在I2、I-、I3-，另外还含有Cl-、K+，故答案为：I2、I-、I3-、Cl-、K+．
点评：本题考查氯气与碘反应的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力实验能力的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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