题目内容
学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：
（1）漂白粉中有效成分的化学式为 ．
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是 ．
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式 ，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为 ．
（4）饮用水中的NO3对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为 个．
（1）漂白粉中有效成分的化学式为
（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是
（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式
（4）饮用水中的NO3对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目：
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）漂白粉中有效成分为次氯酸钙；
（2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅；
（3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．
（4）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算．
（2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅；
（3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式．
（4）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算．
解答：
解：（1）漂白粉中有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（Cl0）2，故答案为：Ca（Cl0）2；
（2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；
（3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（4）①反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
②由方程式可知，若生成3molN2，则转移30mol电子，则若生成标况下3.36LN2，即0.15mol，可转移1.5mol电子，数目为1.5NA，故答案为：1.5NA．
（2）广泛应用于光导纤维的材料是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；
（3）明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（4）①反应中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；②由方程式可知，若生成3molN2，则转移30mol电子，则若生成标况下3.36LN2，即0.15mol，可转移1.5mol电子，数目为1.5NA，故答案为：1.5NA．
点评：本题考查了氧化还原反应的特征分析，电子转移的计算应用，工业制备物质的原理分析判断，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质易明矾为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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