Question

设N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A、含有0.1 N_A 个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的质量为10.6 g
• B、含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为N_A
• C、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

  22.4ρ

  NA

  g
• D、常温常压下，11.2 L Cl₂含有的分子数为0.5 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据碳酸根氟离子数目计算出碳酸钠的物质的量，再计算出碳酸钠的质量；
B、根据铁与盐酸反应生成的是亚铁离子及电子守恒计算；
C、根据标准状况下1mol气体的体积约为22.4L及气体密度计算出质量，再计算出一个气体分子的质量；
D、根据常温下，不是标准状况下进行判断．

解答： 解：A、0.1 N_A 个CO₃^2-的Na₂CO₃固体的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠的质量为10.6g，故A正确；
B、1mol氯化氢与铁足量反应生成了0.5mol氢气，得到了1mol电子，根据电子守恒，Fe所失去的电子总数为N_A，故B正确；
C、标况下1mol气体体积约为22.4L，1mol气体的质量为：22.4ρ g，1mol气体含有N_A个气体分子，所以应该气体分子的质量为：

22.4ρ

NA

g，故C正确；
D、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氯气的物质的量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．