题目内容
要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ）
| A、加入过量氨水后过滤 |
| B、加入过量NaOH溶液后过滤 |
| C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤 |
| D、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：应首先加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，注意除杂时不能引入新的杂质．
解答：
解：A．加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；
B．加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D．加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．
故选D．
B．加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；
D．加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，特别要注意除杂时不能引入新的杂质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、含有0.1 NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6 g | ||
| B、含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA | ||
C、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| D、常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钙加入稀盐酸中 CO
| ||
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++20H-+SO
| ||
| C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Ag+Cu2+ | ||
| D、铁粉加入稀盐酸中 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、23 g NO2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |
若某原子的摩尔质量是A g?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、A g | ||
B、
| ||
| C、A?NAg | ||
| D、无法计算 |
将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为（ ）
| A、Vmol/L |
| B、V/22.4 mol/L |
| C、1000 V/22.4 mol/L |
| D、V/22400 |
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
体积，CO2占
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| A、172.5 kJ |
| B、1149 kJ |
| C、283kJ |
| D、517.5 kJ |