题目内容
下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了 |
| B、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性 |
| C、在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ |
| D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．K2Cr2O4具有强氧化性，可与酒精发生氧化还原反应；
B．甲醛使蛋白质变性；
C．如用电解法，可实现该反应；
D．氯气和氨气发生氧化还原反应，生成氯化铵、HCl．
B．甲醛使蛋白质变性；
C．如用电解法，可实现该反应；
D．氯气和氨气发生氧化还原反应，生成氯化铵、HCl．
解答：
解：A．K2Cr2O4具有强氧化性，可与酒精发生氧化还原反应，反应中酒精被氧化，K2Cr2O4被还原，故A错误；
B．甲醛使蛋白质变性，可用于配制消毒液，但可被氧化，具有还原性，故B错误；
C．如用铜作阳极，石墨为阴极，盐酸为电解质溶液，则可实现该反应，故C正确；
D．氯气和氨气发生氧化还原反应，生成氯化铵、HCl，故D错误．
故选C．
B．甲醛使蛋白质变性，可用于配制消毒液，但可被氧化，具有还原性，故B错误；
C．如用铜作阳极，石墨为阴极，盐酸为电解质溶液，则可实现该反应，故C正确；
D．氯气和氨气发生氧化还原反应，生成氯化铵、HCl，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、甲醛的性质、电解以及氯气的性质等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子能大在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、SO42-、OH- |
| B、Ba2+、K+、SO42-、NO3- |
| C、H+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是（ ）
| A、各0.05mol的镁和锌 |
| B、各0.1mol的钙和锌 |
| C、各1g的镁和铝 |
| D、各10g的镁和铝 |
现有以下5种说法：
①胶体带电是电泳的前提条件；
②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
⑤溶液包括胶体等分散系．
其中错误的是（ ）
①胶体带电是电泳的前提条件；
②盐酸和食醋既是化合物又是酸；
③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；
④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；
⑤溶液包括胶体等分散系．
其中错误的是（ ）
| A、①②⑤ | B、①②③④⑤ |
| C、③④ | D、②⑤ |
设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、含有0.1 NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6 g | ||
| B、含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA | ||
C、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| D、常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA |
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| B、常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA |
| C、在1L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、碳酸钙加入稀盐酸中 CO
| ||
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Ba2++20H-+SO
| ||
| C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Ag+Cu2+ | ||
| D、铁粉加入稀盐酸中 2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ |