题目内容
3mol Cl2含（ ）
| A、3个氯分子 |
| B、1.806×1024个氯原子 |
| C、3 mol Cl |
| D、6 molCl |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：根据离子数与阿伏伽德罗常数关系N=nNA、N=n×6.02×1024可知，3mol氯气含有6mol氯离子、含有1.806×1025个氯原子，据此完成本题．
解答：
解：3mol氯气含有6mol氯原子，6mol氯原子氯原子数目为：N=n×6.02×1024=3mol×6.02×1024=1.806×1025，
所以只有D正确，
故选D．
所以只有D正确，
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）
A、 制取乙酸乙酯 |
B、 检查装置气密性 |
C、 石油的蒸馏 |
D、 实验室制取氧气 |
托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是（ ）
| A、各0.05mol的镁和锌 |
| B、各0.1mol的钙和锌 |
| C、各1g的镁和铝 |
| D、各10g的镁和铝 |
如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（ ）| A、等于1.369g/L |
| B、等于2.054g/L |
| C、于1.369g/L和2.054g/L之间 |
| D、大于2.054g/L |
设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、含有0.1 NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6 g | ||
| B、含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA | ||
C、标准状况下，密度为ρ g/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| D、常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA |
下列物质的转变在一定条件下不能实现如下转化的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | C | CO | CO2 |
| B | S | SO3 | H2SO4 |
| C | NO | NO2 | HNO3 |
| D | Na | NaOH | NaCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列物质的除杂方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去
②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通过电渗析法除去（ ）
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去
②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤水中的SO42-、Na+、K+、Cl-等可以通过电渗析法除去（ ）
| A、②④ | B、①④⑤ |
| C、①④ | D、①②③④⑤ |
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA |
| B、23 g NO2含有的氧原子数为NA |
| C、0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 NA |
| D、22.4L H2中含有的氢分子数为NA |