Question

关于盐酸、硫酸、醋酸溶液（除（1）外用“＞、=、＜”填空）
（1）写出硫酸、醋酸的电离方程式．H₂SO₄：

 

CH₃COOH：

 

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸，pH值盐酸

 

醋酸
（3）有pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C₁、C₂、则其关系是C₁

 

C₂
（4）、取相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=3，需水的体积依次为V₁、V₂，则其关系是V₁

 

V₂．
（5）pH=1的盐酸、醋酸，取同体积的两种酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂，则其关系是υ₁

 

υ₂．
（6）完全中和体积和物质的量浓度均相同的NaOH溶液时，需盐酸、醋酸的物质的量依次为n₁、n₂，则其关系是n₁

 

n₂．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
（2）相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸，根据两种溶液中氢离子浓度大小判断pH相对大小；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离；
（4）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
（5）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比；
（6）醋酸和盐酸都是一元酸，中和等体积等浓度的氢氧化钠，需要的酸的物质的量相等．

解答： 解：（1）硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以其电离方程式分别为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，在水溶液里醋酸部分电离，氯化氢完全电离，相同温度下，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，故答案为：＜；
（3）pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=1的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C₁、C₂、则其关系是C₁＜C₂，故答案为：＜；
（4）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，相同体积，pH=1的盐酸、醋酸两种酸分别稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，要使pH=1的醋酸和盐酸加入蒸馏水稀释到pH=3，则醋酸需要的水体积大于盐酸，故答案为：＜；
（5）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，pH=1的盐酸、醋酸中，氢离子浓度相等，所以开始反应生成氢气速率相等，故答案为：=；
（6）醋酸和盐酸都是一元酸，中和等体积等浓度的氢氧化钠，需要的酸的物质的量相等，所以n₁=n₂，故答案为：=．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，注意相同浓度的酸与相同金属反应速率与氢离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．