Question

由于Fe（OH）₂在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）₂固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是

 

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（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：

 

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（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

 

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Answer 1

考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

专题：

分析：用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等制备Fe（OH）₂时应该防止Fe（OH）₂被氧化，在装置I中加入Fe和稀硫酸制备FeSO₄，然后利用气体压强将I中FeSO₄挤入装置II中发生复分解反应制取Fe（OH）₂，所以装置II中加入的试剂是NaOH溶液，据此分析解答．

解答：解：用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等制备Fe（OH）₂时应该防止Fe（OH）₂被氧化，在装置I中加入Fe和稀硫酸制备FeSO₄，然后利用气体压强将I中FeSO₄挤入装置II中发生复分解反应制取Fe（OH）₂，所以装置II中加入的试剂是NaOH溶液，
（1）通过以上分析知，试管I中加入的试剂是稀硫酸和铁屑，故答案为：稀硫酸和铁屑；
（2）II中试剂是NaOH溶液，溶液中溶解有部分氧气，会氧化氢氧化亚铁，可以采用加热的方法将氧气去除，故答案为：将NaOH溶液加热；
（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后先检验试管II中排除氢气纯度，当氢气纯净时，关闭止水夹，铁和稀硫酸反应生成的氢气使I中压强增大，导致I中硫酸亚铁溶液通过导管进入II，从而发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以塞紧塞子后的操作步骤是：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹，故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

点评：本题考查氢氧化亚铁的制备，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意制取氢氧化亚铁时要防止氢氧化亚铁被氧化，本题还考查学生基本实验操作、思维的缜密性等，题目设计很好．