题目内容

下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
A、漂粉精的主要成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥氨气C、实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氨的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．漂白精的有效成分为次氯酸钙；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．NO2和HCl都可与NaOH反应；
D．酸性条件下抑制铝离子的水解．
解答：解：A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；
C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；
D．酸性条件下抑制铝离子的水解，碱性条件下可促进水解，在酸性条件下不能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAB、标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NAC、标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAD、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）2固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
 
．
（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：
 
．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
 
．
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（　　）
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量（35±15）mg?kg-1（以I计）
使用方法勿长时间炖炒，食品熟后加入
A、此食盐是纯净物
B、“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C、仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘
D、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
下列有关物质性质和应用都正确的是（　　）
A、氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B、氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D、铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B、向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4 难溶于盐酸C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
下列各组实验现象可用同一原理解释的是（　　）
A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C、白磷和液溴的保存过程中均要加适量的水（水封）D、向小苏打溶液中分别滴加偏铝酸钠溶液，氯化铝溶液均能产生白色沉淀，反应原理是相同的
下列说法正确的是（　　）
A、生成盐和水的反应一定是中和反应B、汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
废水中常含有汞、甲醇、苯酚、亚硝酸钠等有毒物质，其中能把亚铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液失去携氧能力的物质是（　　）
A、汞B、甲醇C、苯酚D、亚硝酸钠

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