题目内容

为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量．发生的化学反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．下列说法不正确的是 （　　）
A、上述反应属于置换反应B、当有1mol CuI反应时，转移电子为0.5molC、该反应中的氧化剂为CuID、Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，Hg元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．
解答：解：A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B．当有1mol CuI反应时，转移电子为1mol
1
2
×（1-0）=0.5mol，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故C正确；
D．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意CuI部分为氧化剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A、1.0L 1mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAC、25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD、1mol羟基与1molOH-离子所含电子数均为10NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAB、标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NAC、标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAD、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol Al3+含有的核外电子数为3NAB、将58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol?L-1C、1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD、常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol甲基中含有 7NA个电子B、31 g白磷中含有NA个P-P键C、标态下，22.4L臭氧中含有NA个氧原子D、10.6 g Na2CO3固体中含0.1 NA个CO32-离子
25℃和101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃4mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了9mL，原混合烃中乙烯的体积分数为（　　）
A、12.5%B、25%C、50%D、75%
由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）2固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
 
．
（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：
 
．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
 
．
下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（　　）
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量（35±15）mg?kg-1（以I计）
使用方法勿长时间炖炒，食品熟后加入
A、此食盐是纯净物
B、“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C、仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘
D、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
下列说法正确的是（　　）
A、生成盐和水的反应一定是中和反应B、汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小

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