题目内容

下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
A、常温常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B、1mol Cl2参加化学反应获得的电子数C、1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D、28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应，也可以只做氧化剂得到电子；
C、醋酸溶液中分子有醋酸分子和水分子；
D、质量换算物质的量，结合铁的化学性质分析判断，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐．
解答：解：A、标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故A错误；
B、1mol Cl2参加化学反应获得的电子数，氯气发生氧化还原反应可以是自身氧化还原反应为1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；
C、水溶液中含醋酸分子和水分子，1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故C正确；
D、28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，弱电解质溶液中的分子判断，铁性质的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、0.1mol羟基中含有的电子数为0.7NAB、28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NAC、将58.5g NaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NAD、0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的数目为1.5NA
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是[已知相对原子质量：C-12 H-1]（　　）
A、常温下，14g C2H4含2NA个C-H共价键B、1mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2NA个电子C、1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中含有NH4+数为0.1NAD、常温常压下，22.4L的NO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A、1.0L 1mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAB、30g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NAC、25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NAD、1mol羟基与1molOH-离子所含电子数均为10NA
用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，26g乙炔含有的π键数目为3NAB、7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAC、标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NAD、在密闭容器中盛有0．lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A、6g C（石墨）不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB、0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC、常温常压下，2.24L 18O2中含有的中子数为2NAD、100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1mol单质Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAB、10mL pH=6的纯水中含有OH-离子数为10-10NAC、1mol羟基中含有电子数为9NAD、100mL 1mol?L-1 的Na2CO3溶液中含有CO32-离子数为0.1NA
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NAB、标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NAC、标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAD、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe（OH）2固体想了很多方法．甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备．
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
 
．
（2）Ⅱ中的试剂加入前应如何处理：
 
．
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网