题目内容
下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
| A、①②⑤ | B、都不正确 |
| C、④ | D、②③④⑤ |
考点：化学键
专题：
分析：①水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键；
②金属和非金属化合时可能形成离子键，可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
④HCl分子里只存在共价键；
⑤非金属元素之间易形成共价键．
②金属和非金属化合时可能形成离子键，可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用；
④HCl分子里只存在共价键；
⑤非金属元素之间易形成共价键．
解答：
解：①在水分子内的H、O原子之间存在化学键，分子间的O原子和H原子之间存在氢键，所以在水中H原子和O原子之间存在化学键、氢键，故错误；
②金属和非金属化合时可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
④HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，但HCl分子中H原子和Cl原子之间以共用电子对结合，所以HCl分子里只存在共价键，故错误；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成共价键的过程，故错误；
故选B．
②金属和非金属化合时可能形成共价键，如氯化铝，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故错误；
④HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，但HCl分子中H原子和Cl原子之间以共用电子对结合，所以HCl分子里只存在共价键，故错误；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成共价键的过程，故错误；
故选B．
点评：本题考查化学键、共价键、离子键、氢键，侧重考查基本概念，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，要根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力判断化学键，注意氢键不属于化学键，为分子间作用力，易错选项是①④．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2.5 mol?L-1 |
| B、5 mol?L-1 |
| C、7.5 mol?L-1 |
| D、2 mol?L-1 |
某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）| A、在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 |
| B、b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O |
| C、a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e-═20OH- |
| D、用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol |
取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
| A、反应过程中MnO2作催化剂 |
| B、盐酸未完全反应 |
| C、被还原的HCl少于0.2 mol |
| D、反应产生2.24 L氯气（标准状况） |
）