题目内容
某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（ ）| A、在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 |
| B、b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O |
| C、a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e-═20OH- |
| D、用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol |
考点：化学电源新型电池
专题：
分析：电池属于燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4e-═2O2-；负极：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O，总反应为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O，根据燃料电池的工作原理知识来回答判断即可．
解答：
解：A、燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极，即在电池内部氧离子（O2-）向负极移动，故A正确；
B、燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，即b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O，故B正确；
C、燃料电池中，通氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，即a极对应的电极反应式为：O2+4e-═2O2-，故C错误；
D、用该燃料电池电解硫酸铜，每消耗1molC3H8时，转移电子是20mol，根据Cu2++2e-═Cu，当转移20mol电子时，理论上能得到Cu的最大量为10mol，故D正确．
故选：C．
B、燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，即b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O，故B正确；
C、燃料电池中，通氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，即a极对应的电极反应式为：O2+4e-═2O2-，故C错误；
D、用该燃料电池电解硫酸铜，每消耗1molC3H8时，转移电子是20mol，根据Cu2++2e-═Cu，当转移20mol电子时，理论上能得到Cu的最大量为10mol，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于氢键说法正确的是（ ）
| A、H2S比H2O的沸点低的原因是H2O分子间存在氢键 |
| B、氯化氢极易溶于水是因为氯化氢溶于水时形成了氢键 |
| C、氨易液化与氨分子间存在氢键无关 |
| D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl- |
| B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
下列说法中正确的是（ ）
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物．
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物．
| A、②③④ | B、①④ |
| C、①②③④ | D、②③ |
