题目内容
取17.4g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）
| A、反应过程中MnO2作催化剂 |
| B、盐酸未完全反应 |
| C、被还原的HCl少于0.2 mol |
| D、反应产生2.24 L氯气（标准状况） |
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应
专题：计算题
分析：n（MnO2）=
=0.2mol，反应方程式为MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式分析计算相关物理量．
| 17.4g |
| 87g/mol |
| ||
解答：
解：A、反应过程中MnO2作反应物，是氧化剂，故A错误；
B、只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应，所以盐酸未完全反应，故B正确；
C、如果0.4mol的盐酸完全反应被氧化的盐酸是0.2 mol，而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，则被还原的HCl少于0.2 mol，故C正确；
D、如果0.4mol的盐酸完全反应产生2.24 L氯气（标准状况），而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，所以反应产生小于2.24 L氯气（标准状况），故D错误；
故选BC．
B、只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生氧化还原反应，所以盐酸未完全反应，故B正确；
C、如果0.4mol的盐酸完全反应被氧化的盐酸是0.2 mol，而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，则被还原的HCl少于0.2 mol，故C正确；
D、如果0.4mol的盐酸完全反应产生2.24 L氯气（标准状况），而盐酸未完全反应，所以反应的盐酸小于0.4mol，所以反应产生小于2.24 L氯气（标准状况），故D错误；
故选BC．
点评：本题考查化学方程式的相关计算，学生要注意只有浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素[CO（NH2）2]氧化成N2排出，则下列说法错误的是（ ）| A、电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大 |
| B、尿素被氧化的化学方程式为CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl |
| C、电源的正极为b |
| D、电解结束后，若两极共收集到气体13.44 L（标准状况）时，则被氧化的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解） |
下列说法中正确的是（ ）
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物．
①电解质溶液导电属于化学变化
②碱性氧化物都是金属氧化物
③FeCl2、Fe（OH）3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物．
| A、②③④ | B、①④ |
| C、①②③④ | D、②③ |
下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
②金属和非金属化合时一定形成离子键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用；
④根据电离方程式：HCl═H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键；
⑤H2和Cl2 的反应过程是H2 、Cl2 分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后原子形成离子键的过程．
| A、①②⑤ | B、都不正确 |
| C、④ | D、②③④⑤ |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述错误的是（已知NH4++OH-═NH3?H2O）（ ）| A、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1 |
| B、原溶液的c（H+）=0.8mol?L-1 |
| C、x与y的差值为0.01mol |
| D、原溶液中c（Cl-）=1.32mol?L-1 |
，
+AS
+CH3COOH