题目内容
6．下列说法正确的是（ ）| A． | 在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标况下，22.4LH2的分子数为NA | |
| C． | 标况下，18g水的体积是22.4L | |
| D． | 1molSO2的体积是22.4L |
分析 A、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
B、标况下22.4LH2的物质的量为1mol；
C、水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体；
D、状况不知，气体摩尔体积不知．
解答 解：A、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量及分子数，故A错误；
B、标况下22.4LH2的物质的量为1mol，所以分子数为NA，故B正确；
C、水是液体，而气体摩尔体积只适用于气体，故C错误；
D、状况不知，气体摩尔体积不知，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
练习册系列答案
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17．下列化合物，不能通过化合反应得到的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | AlCl3 | C． | Fe（OH）3 | D． | FeCl2 |
14．
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2 | |
| B． | 反应消耗镁、铝的质量之比是3：2 | |
| C． | 与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2 | |
| D． | 与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2 |
1．某同学用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据，请仔细阅读，回答有关问题：
（1）上表中空缺的数据应为7.25g；
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
| 实验编号 | 锌铜合金质量/g | 硫酸/mL | 硫酸锌/g |
| 1 | 2.0 | 56 | 4.83 |
| 2 | 3.0 | 56 | |
| 3 | 4.0 | 56 | 9.66 |
| 4 | 5.0 | 56 | 9.66 |
（2）从上面的数据可以判断实验3（编号）是恰好完全反应．
（3）实验1中可选用硫酸锌的质量（物质名称）作为已知条件，计算放出氢气的体积是672mL（标准状况）．
（4）锌铜合金中锌的质量分数为97.5%．
11．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A． | NaCl晶体、BaSO4 | B． | Na2SO4、酒精 | ||
| C． | 铜、二氧化硫 | D． | 熔融的KNO3、硫酸溶液 |
15．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 都显碱性 | B． | 电子层数相同 | C． | 化学性质相同 | D． | 质子数相同 |
16．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（ ）
| A． | 图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 | |
| B． | 图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 | |
| C． | 图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓ | |
| D． | 若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |