题目内容
元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、…，则下列说法错误的是（ ）
| A、1mol Be与NaOH溶液反应可生成1mol H2 |
| B、Be0是两性化合物 |
| C、已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 |
| D、Li2CO3和LiOH均易溶于水 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、Be和Al的化学性质相似，而1mol Be失去2mol的电子，所以1mol Be与NaOH溶液反应可生成1mol H2；
B、氧化铝也是两性化合物，所以Be0是两性化合物；
C、Si是原子晶体沸点高，所以B也是原子晶体熔沸点也高；
D、Li与Mg主族元素左上角与右下角元素性质相似，MgCO3和Mg（OH）2均不溶于水，所以Li2CO3和LiOH不溶于水．
B、氧化铝也是两性化合物，所以Be0是两性化合物；
C、Si是原子晶体沸点高，所以B也是原子晶体熔沸点也高；
D、Li与Mg主族元素左上角与右下角元素性质相似，MgCO3和Mg（OH）2均不溶于水，所以Li2CO3和LiOH不溶于水．
解答：
解：A、Be和Al的化学性质相似，而1mol Be失去2mol的电子，所以1mol Be与NaOH溶液反应可生成1mol H2，故A正确；
B、氧化铝也是两性化合物，所以Be0是两性化合物，故B正确；
C、Si是原子晶体沸点高，所以B也是原子晶体熔沸点也高，故C正确；
D、Li与Mg主族元素左上角与右下角元素性质相似，MgCO3和Mg（OH）2均不溶于水，所以Li2CO3和LiOH不溶于水，故D错误；
故选D．
B、氧化铝也是两性化合物，所以Be0是两性化合物，故B正确；
C、Si是原子晶体沸点高，所以B也是原子晶体熔沸点也高，故C正确；
D、Li与Mg主族元素左上角与右下角元素性质相似，MgCO3和Mg（OH）2均不溶于水，所以Li2CO3和LiOH不溶于水，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了对角线规则，明确对角线规则含义是解本题关键，再结合已知物质的性质采用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．
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同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氨气（NH3），如果它们所含的原子总数相等，则两容器体积比是（ ）
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某粒子的结构示意图为
，由此可以确定（ ）
，由此可以确定（ ）| A、该粒子带三个单位负电荷 |
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在化学实验中，下列仪器不能加热的是（ ）
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下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 （ ）
| A、SiO2和干冰的熔化 |
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| D、碘和干冰的气化 |
某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（ ）
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| D、v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1 |