题目内容
16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）| A． | 非金属性：P＜S＜Cl | B． | 氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O | ||
| C． | 碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2 | D． | 原子半径：F＞Cl＞Br＞I |
分析 A．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
C．金属性越强，最高价氧化对应水合物的碱性越强；
D．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越大．
解答 解：A．P、S、Cl位于同一周期，原子序数逐渐增大，则非金属性逐渐增强，即非金属性金属性：P＜S＜Cl，故A正确；
B．非金属性F＞O＞S，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2S，故B错误；
C．金属性Mg＜Na＜Ca，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜Ca（OH）2，故C错误；
D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．
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如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
4．下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（ ）
| A． | 在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
| B． | 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 | |
| C． | 常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化 | |
| D． | 白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 | |
| B． | 铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 | |
| C． | 点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭 | |
| D． | 因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸 |
1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＞7的是（ ）
| A． | 向水中加少量NaHSO4 | B． | 向水中加少量FeCl3 | ||
| C． | 向水中加少量Na2CO3 | D． | 将纯水加热到90℃ |
5．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（ ）
| A． | 84g | B． | 32g | C． | 87g | D． | 197g |
6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
| 装置 | 药品 | 现象 | |
| 实验1 |  | 0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3 | Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，… |
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 实验3 | i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
| ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
| 3、加水稀释 | 溶液立即变为蓝色 | |
| 实验4 | i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
| ii．加入稀H2SO4 | 有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．