Question

8．按要求回答下列问题
（1）KHSO₄溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用电离方程式表示）KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）KHCO₃溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）KHSO₄溶液中完全电离溶液显酸性；
（2）KHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性；
（3）KHSO₄溶液和KHCO₃溶液混合反应生成二氧化碳、水和硫酸钾；

解答 解：（1）KHSO₄溶液中完全电离溶液显酸性，电离方程式为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：酸；KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）KHCO₃溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）KHSO₄溶液和KHCO₃溶液混合反应生成二氧化碳、水和硫酸钾，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；

点评 本题考查了盐类水解原理，离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．