题目内容

实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是
 
（填序号）
①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处
③少量液溴可用水封存，防止溴挥发
④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中．
考点：化学试剂的存放
专题：化学实验基本操作
分析：①氢氟酸和玻璃能反应，所以不能保存在细口玻璃瓶中；
②浓硝酸见光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处；
③液溴密度比水大，存于水面下．防止溴的挥发；
④氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应，所以不能贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中；
⑤金属钠易氧化，需要密闭保存，少量金属钠可以保存在煤油里．
解答： 解：①氢氟酸和玻璃能反应，所以不能保存在细口玻璃瓶中；
②浓硝酸见光易分解，需避光保存，用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处；
③液溴密度比水大，存于水面下，防止溴的挥发；
④氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应，所以不能贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中；
⑤金属钠易氧化，需要密闭保存，少量金属钠可以保存在煤油里．
故答案为：②③⑤．
点评：本题考查常见化学试剂的保存，属于基础性题目，主要是考查学生对常见化学试剂保存的熟悉了解程度．注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
小科用如图所示的科学仪器装配“加热高锰酸钾制取氧气”的实验装置，请回答：

（1）装配一套该实验装置，除选用序号为FGHI的仪器外，还需要用到的仪器有
 
　（填序号）；
（2）装配该气体发生装置时，小科在检查完装置的气密性后，放置好酒精灯，根据酒精灯的高度将盛有药品的试管固定在铁架台上，固定试管时应做到
 
．
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
 
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H
 
（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式
 
．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
 
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式
 
．
（5）某温度（t℃）时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=1的H2SO4溶液VaL与pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显
 
性（填“酸”“碱”或“中”）；
（7）NH4Cl是一种重要的化肥．①用0.1mol?L-1的盐酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
 
．（已知：常温下，NH3?H2O的电离平衡常数Kb=1.7×10-5 mol?L-1）
W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
X
M
（1）X在周期表中的位置为
 
，Q的元素名称为
 
；
（2）Z与W形成的4核离子的电子式为
 
；
（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：
 
．
（4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：
乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：
 
；
（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：
 
；
（6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
 
．
1个SO2分子中含有
 
个电子，0.5molSO2中含有
 
个电子．
空气是人类活动必需的自然资源．工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制氧气．
（1）工业制氧气是变化
 
（填“物理”或“化学”）变化．
（2）图中仪器a的名称是
 
．
（3）实验室制取并收集氧气，可选择
 
装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为
 
．
（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）
 
．
已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
 
（填写编号），然后测定溶液的pH．
A．固体CH3COOK  B．固体CH3COONH4    C．气体NH3  D．固体NaHCO3
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．（已知25℃时，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5，CH3COOH的Ka=1.8×10-5）
（1）下列反应中，△H＞0的反应有
 
．（填序号）
①铝片与稀盐酸反应
②Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
③碳酸钙高温分解的反应④甲烷在空气中燃烧反应
（2）发射火箭时用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知32gN2H4（g）完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：
 
．
（3）已知热化学方程式：
C（s、金刚石）+O2（g）═CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
 
，由热化学反应方程式看来，金刚石和石墨中更稳定的是
 
．

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