题目内容
下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（ ）
| A、用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O |
| C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| D、在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；
B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；
D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．
B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；
D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．
解答：
解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；
D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；
故选D．
B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；
C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；
D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等．
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