Question

关于室温下下列溶液的说法不正确的是（　　）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	盐酸	醋酸溶液
pH	11	11	3	3

• A、水的电离程度：①=②=③=④
• B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
• C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• D、V₁ L溶液②与V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．①中氨水浓度大于③中盐酸浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性；
D．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中，二者浓度相等，V₁ L溶液②与V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，根据混合溶液中氢离子浓度判断混合溶液酸碱性．

解答： 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度①=②=③=④，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞③＞④，故B正确；
C．①中氨水浓度大于③中盐酸浓度，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，则C（H⁺）＜c（OH^-），g根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液中，二者浓度相等，V₁ L溶液②与V₂ L溶液③混合，若V₁：V₂=9：11，混合溶液中氢离子浓度=

10-3(11-9)

11+9

mol/L=10^-4 mol/L，所以混合溶液的pH=4，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据弱电解质的电离、混合溶液的酸碱性、混合溶液中pH的计算等知识点来分析解答，易错选项是B，注意：稀释相同倍数的pH相等的强弱电解质时，溶液pH的变化，题目难度中等．