题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子 |
| B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量结合分子式计算原子数；
B、依据n=
计算物质的量，溶于1L水溶液体积不是1L；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、气体摩尔体积的应用条件是标准状况．
| m |
| M |
B、依据n=
| m |
| M |
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、气体摩尔体积的应用条件是标准状况．
解答：
解：A、71g Cl2物质的量=
=1mol，含有2NA个Cl原子，故A正确；
B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，NaOH的物质的量浓度小于1mol?L-1 ，故B错误；
C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、不是标准状况，11.2L N2中物质的量不是0.5mol，故D错误．
故选A．
| 71g |
| 71g/mol |
B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，NaOH的物质的量浓度小于1mol?L-1 ，故B错误；
C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；
D、不是标准状况，11.2L N2中物质的量不是0.5mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，气体摩尔体积条件应用分析，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某有机物结构如图所示，它的结构最多有（ ）
| A、32种 | B、48种 |
| C、56种 | D、72种 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O |
| B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
下列物质互为同分异构体的一组是（ ）
| A、氧气与臭氧 |
| B、乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3） |
| C、35Cl和37Cl |
| D、火碱与烧碱 |
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A、煤的燃烧 |
| B、生石灰与水反应 |
| C、盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、15g C2H6含C-H键数目为3NA |
| B、28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA |
| C、标准状况下，11.2L O2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA |
| D、铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2L |
下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（ ）
| A、用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O |
| C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| D、在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3 |
