Question

3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
（1）D元素的名称是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）；
（4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
（6）E²⁺的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液变红色，则证明是Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，D的原子半径是同周期原子屮最小的，D为Cl元素，E元素位于笫四周期第8纵行，故E为Fe元素，A、D同主族，则A为F，再结合物质结构、性质解答．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期可判断B为Na元素，C为Al元素，D的原子半径是同周期原子屮最小的，D为Cl元素，E元素位于笫四周期第8纵行，故E为Fe元素，A、D同主族，则A为F，
（1）根据上面的分析可知，D为Cl元素，D元素的名称是氯，
故答案为：氯；
（2）D为Cl元素，元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族，
故答案为：第三周期第VIIA族；
（3）电子层数相同的离子，核电荷数越多，半径越小，所以A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序为F^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）①氢氧化铝和高氯酸之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②氢氧化铝和氢氧化钠之间反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，其的电子式为，含有化学键的类型为离子键、极性键，
故答案为：；离子键、极性键； 
（6）由于Fe²⁺能被氧化成Fe³⁺，遇KSCN溶液显红色，所以Fe²⁺的检验方法为向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液变红色，则证明是Fe²⁺，
故答案为：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H₂O₂（或通入Cl₂），若溶液变红色，则证明是Fe²⁺．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素推断、电子式、离子方程式、化学键，离子的检验等知识点，根据原子结构、物质性质确定元素，再结合均摊法、元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．