题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
C．在化学反应中一定有化学键的变化
D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

分析 反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项．

解答 解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化的特征，化学反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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8．（1）标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．
①燃烧产物中水的质量为2.7g g
②若原气体是单一气体，它的分子式为C2H4
（2）在100℃时，某有机物蒸汽20ml与60ml氧气混合，点燃后恰好完全反应，生成CO2与水蒸气体积为1：1.5 若将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶后，气体变为40ml．有机物的分子式为C2H6O．
9．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中溶液的pH值均增大B．产生气泡的速率甲比乙快
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
6．下列说法正确的是（　　）
A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B．电能是一种使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子构成的物质中一定存在共价键
D．决定化学反应速率的主要因素是反应物体本身的性质
13．CO、SO2、NO2是常见的污染气体．
（1）CO、SO2、NO2、NO四种氧化物中，属于酸性氧化物的是SO2（填化学式）．
（2）如图甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图．现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（3）工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液，再用惰性电极电解NaHSO3溶液，可在生产硫酸的同时再生成Na2SO3．原理如图丙所示，则电解总反应方程式是2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2SO4+Na2SO3+H2↑．
3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
（1）D元素的名称是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
（4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
（6）E2+的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液变红色，则证明是Fe2+．
10．H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为KC＜KB=KA
②100℃时，将1mol　CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
a．容器的压强恒定     b．单位时间内消耗0.1mol　CH4同时生成0.3molH2
c．容器内气体密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
7．描述硅原子核外电子运动说法错误的是（　　）
A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子
C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围
8．下列事实与电化学原理无关的是（　　）
A．金属铝在空气中不易被腐蚀
B．铁制器件在潮湿空气中生锈
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀

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