题目内容

14．关于电池，以下叙述不正确的是（　　）
A．化学电池的反应本质是氧化还原反应
B．最早使用的化学电池是锌锰电池
C．最早使用的充电电池是铅蓄电池
D．二次电池的放电反应与充电反应可能是可逆反应

分析 A、原电池是在两极分别发生氧化和还原反应，外电路电子的定向移动；
B、最早使用的充电电池是铅蓄电池，而锌锰电池是一次性电池；
C、最早使用的充电电池是铅蓄电池；
D、可逆反应必须反应条件相同．

解答 解：A、原电池是在两极分别发生氧化和还原反应，外电路电子的定向移动，所以化学电池的反应本质是氧化还原反应，故A正确；
B、最早使用的充电电池是铅蓄电池，而锌锰电池是一次性电池，故B正确；
C、最早使用的充电电池是铅蓄电池，故C正确；
D、放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电能的有关知识，难度不大，明确充电电池的放电反应与充电反应不互为可逆反应．

练习册系列答案
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4．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性键结合形成的极性分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
（2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举2例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：3d74s2；6；sp；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6；配位原子结构特征是原子采取sp杂化，原子中各有一对孤电子对；CN-的电子式是．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是AC （选填序号）
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大
（4）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为．
（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
5．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．
（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序（填写各步骤的编号）③⑤①④⑥②⑦；
①溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀
（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有胶头滴管，100mL容量瓶；
（3）用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制该溶液需要14.3g，若称取等质量的Na2CO3，则所配制溶液的浓度偏高（填写偏高、偏低、无影响）；
（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）溶液的标签，如图所示：该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L（小数点后保留2位数）．
2．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2=CH2．
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应，④取代反应或酯化反应．
（3）D分子中的官能团名称是羧基．
（4）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O．
9．将纯锌片和纯铜片按下图插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中溶液的pH值均增大B．产生气泡的速率甲比乙快
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
19．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl
6．下列说法正确的是（　　）
A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
B．电能是一种使用最方便、污染最小的一次能源
C．由分子构成的物质中一定存在共价键
D．决定化学反应速率的主要因素是反应物体本身的性质
3．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素，其中A、B、C、D是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族． B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子屮最小的．E元素位于笫四周期第8纵行．完成下列问题：
（1）D元素的名称是氯；
（2）元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（3）A、B、C形成的单核离子中，离子半径从大到小的顺序F-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
（4）①写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②写出B、C的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（5）B的最高价氧化物的水化物的电子式，含有化学键的类型离子键、极性键； 
（6）E2+的检验方法：向溶液中先加入KSCN溶液，溶液不变色，然后在向其中加入H2O2（或通入Cl2），若溶液变红色，则证明是Fe2+．
4．关于化学键的下列叙述正确的是（　　）
A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键
C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键

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