Question

11．分别按下图中甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液均为100mL2.0mol•L^-1的稀硫酸，乙中A为电流汁．

①下列叙述中，正确的是bd（填序号）
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
b．两烧杯中溶液pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．乙中SO₄^2-向锌片移动
②装置乙工作时，导线中电子流向铜极（填“锌”或“铜”）
③把装置乙中的稀硫酸换成100mL2.0mol•L^-1硫酸铜溶液，则铜极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，若实验中有0.2mol电子通过导线，溶液的质量将增加0.1g．
④如图所示能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a（填序号）

Answer 1

分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

解答 解：①a．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故错误；
b．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故正确；
c．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故错误；
d．乙能形成原电池反应，活泼金属锌为负极，铜为正极，阴离子移向负极，所以SO₄^2-向锌片移动，故正确；
故答案为：bd；
②乙形成闭合回路，形成原电池，活泼金属锌为负极，铜为正极，导线中电子由负极流向正极铜，故答案为：铜；
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu²⁺在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极锌反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，所以若实验中有0.2mol电子通过导线，溶液的质量将增加0.1×65-0.1×64=0.1g，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu，0.1；
④甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，只发生锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以能正确表示装置甲中反应过程能量变化的是a，故答案为：a．

点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．