Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 将2 mol NO和2 mol O₂混合，充分反应后体系中原子总数为8N_A
• B． 将100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
• C． CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移的电子数为$\frac{a}{56}$N_A
• D． 100 g质量分数为9.8%的H₂SO₄水溶液中含氧原子数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A、反应过程中满足原子个数守恒；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，每增重28g，转移1mol电子；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子．

解答 解：A、由于NO和氧气均为双原子分子，故2 mol NO和2 mol O₂中含8mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故将2 mol NO和2 mol O₂混合，充分反应后体系中原子总数为8N_A，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故制得的氢氧化铁胶粒个数小于0.01NA个，故B错误；
C、过氧化钠和二氧化碳反应时，每增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量为$\frac{a}{28}$mol，个数为$\frac{a}{28}$N_A个，故C错误；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于0.4N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．