Question

9．下列有关金属钠的说法正确的是（　　）

• A． 钠在空气中燃烧生成氧化钠
• B． 将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色
• C． 将一小块钠放在CuSO₄溶液中发生反应离子方程式：2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu
• D． 将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

Answer 1

分析 A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性；
C、金属钠放入CuSO₄溶液中，钠会先和H₂O反应，生成的NaOH再与CuSO₄反应；
D、钠投入到水中，发生根据反应的化学方程式分析生成NaOH的质量和溶液的质量，进而计算溶质的质量分数．

解答 解：A、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；
B、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故B错误；
C、金属钠放入CuSO₄溶液中，钠会先和H₂O反应，生成的NaOH再与CuSO₄反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，故C错误；
D、由于钠是活泼金属能与水发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑的反应，所以反应后生成的溶质设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46                  80        2
4.6g                 x       y
则：$\frac{46}{4.6}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$
解得x=8g；y=0.2g，
反应后所得溶液的质量分数：$\frac{8g}{4.6g+95.4g-0.2g}$×100%=8.02%，该值一定大于8%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查钠的性质，其中选D通过回答本题知道了有的物质放入水中溶质会发生改变，此时的溶质的质量要根据方程式算出再进行计算．