题目内容
元素周期表中锑（Sb）元素的数据如图，下列说法正确的是（ ）
| A、Sb元素的质量数是121.8 |
| B、Sb元素的相对原子质量是122 |
| C、Sb原子5p亚层有3个未成对电子 |
| D、Sb原子最外层有5个能量相同的电子 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
C、Sb原子的外围电子排布为5s25p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
D、5p能级的能量高于5s能级能量．
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；
C、Sb原子的外围电子排布为5s25p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；
D、5p能级的能量高于5s能级能量．
解答：
解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是121.8，故B错误；
C、Sb原子的外围电子排布为5s25p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Sb原子5p亚层有3个未成对电子，故C正确；
D、5p能级的能量高于5s能级能量，故D错误；
故选C．
B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是121.8，故B错误；
C、Sb原子的外围电子排布为5s25p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Sb原子5p亚层有3个未成对电子，故C正确；
D、5p能级的能量高于5s能级能量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是（ ）
| A、Cl- |
| B、Ba2+? |
| C、NO3- |
| D、Na+ |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、不需要加热就能发生的发应一定是放热反应 |
| B、吸热反应在常温下可能发生 |
| C、反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化 |
反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），若v （D）=b mol?L-1?s-1，则v （B）为（ ）
| A、b2 mol?L-1?s-1 | ||
B、
| ||
| C、b mol?L-1?s-1 | ||
| D、db2 mol?L-1?s-1 |
3L Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，则这种Al2（SO4）3 溶液的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、NH4NO3═NH4++NO3- |
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