Question

10．钢铁是用量最大、用途最广的合金，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生了多个化学反应，其中属于化合反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）如图所示是某同学验证“牺牲阳极的阴极保护法”的实验装置．已知：K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液遇Fe²⁺会变成特征的蓝色：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
①在Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，观察到仍呈黄色，Fe电极发生的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，Fe电极发生的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）铁锈的成分为Fe₂O₃，能和酸反应生成盐和水；
（2）①锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极；
②将锌改为Pt，则金属铁是负极，发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，产生蓝色沉淀．

解答 解：（1）铁锈的成分为Fe₂O₃，能和酸反应生成盐和水，；离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）①锌易失电子作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以在Fe电极区滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，观察到仍呈黄色，Fe电极发生的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：仍呈黄色；2H⁺+2e^-=H₂↑；
②将锌改为Pt，则金属铁是负极，发生电极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺；滴入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液时，发生反应：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，产生蓝色沉淀，故答案为：产生蓝色沉淀；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查了原电池原理、离子的检验、配合物等知识点，明确原电池原理、亚铁离子的特点、配合物中配离子和配体的判断即可解答，有一定的难度．