题目内容

Na的摩尔质量为（　　）
A、23B、23g
C、23molD、23g/mol
考点：摩尔质量
专题：化学用语专题
分析：摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．
解答： 解：钠的相对原子质量为23，故钠的摩尔质量为23g/mol；
故选：D
点评：本题考查摩尔质量的计算，难度不大．旨在考查学生对基础知识的掌握，要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
A、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
B、醋酸与锌反应放出氢气多
C、醋酸与锌反应速率相等
D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末．回答下列问题．
（1）写出A→B的化学方程式
 
．
（2）写出C→D的离子方程式
 
．
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
．
设NA为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是（　　）
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数等于0.05NA
B、在标况下，22.4L辛烷含共价键数为25NA
C、已知PbI2的KSP=7.0×10-9，将1.0×10-2mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4  mol/L
D、15.6gNa2O2跟过量CO2反应时，转移电子数为2NA
气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（　　）
A、物质的量B、温度
C、压强D、气体分子直径
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）
A、三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性
B、X、Z形成的化合物一定只含离子键
C、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D、Y单质有强氧化性
在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（　　）
A、1：1：1
B、2：2：1
C、2：3：：1
D、4：3：2
（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是
 
（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是
 

②图中相连的两种物质能够相互反应的是
 
，所属基本反应类型的是
 
反应．
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
 

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
 
，证明该分散系生成的实验原理是
 
．
（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为
 
．
②NaHCO3、NaHSO3都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为
 
、
 
．
（3）上述五种物质中有一种物质（甲）的水溶液遇到KSCN溶液变红色，甲的化学式为
 

①已知甲能发生如下变化：甲
Fe
乙
气体丙
甲，试写出甲→乙反应的化学方程式：
 
；气体丙的化学式是
 
，试写出反应乙→甲的离子方程式
 

②甲与铜粉发生反应的离子方程式
 
．
①舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请写出该方法制取氯气的离子方程式：
 
．
②在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
 
．
③工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学方程式为：
 
．
④漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为：
 
．

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