题目内容
气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是( )
| A、物质的量 | B、温度 |
| C、压强 | D、气体分子直径 |
考点:气体摩尔体积
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离.温度、压强决定气体分子间距.
解答:
解:影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素.
温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
故选D.
温度、压强决定气体分子间距,对于气体来说,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,分子本身可以忽略不计.
故选D.
点评:本题考查影响气体气体体积大小的因素,题目难度不大,注意在同温同压下,气体分子间的平均距离相等,与气体的种类无关,影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数.
练习册系列答案
相关题目
在室温下,等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是( )
| A、PH之和等于14的HNO3与KOH溶液 |
| B、PH之和等于14的盐酸与氨水 |
| C、PH之和等于15的H2SO4和NaOH溶液 |
| D、PH之和等于14的CH3COOH和Ba(OH)2溶液 |
把4.6g钠放入200mL 1mol?L-1AlCl3溶液中,充分反应后,下列叙述中正确的是( )
| A、Cl-的浓度不变 |
| B、溶液变浑浊 |
| C、溶液中Al3+全部转化为AlO2- |
| D、溶液中存在最多的离子是Na+ |
下列说法不正确的是( )
| A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol.假设每摩尔冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
| B、已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=(cα)2/[c(1-α)].若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka减小 |
| C、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是 391.55kJ/mol |
| D、NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol,该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
Na的摩尔质量为( )
| A、23 | B、23g |
| C、23mol | D、23g/mol |
下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
| A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液 |
| B、75ml 2mol?L-1 KClO3溶液 |
| C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液 |
下列离子方程式的书写正确的是( )
| A、铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+═2 Fe2+ |
| B、小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
| C、金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ |
| D、钠与水的反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |