题目内容
在一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）
当制取常温常压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数这比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、2：2：1 |
| C、2：3：：1 |
| D、4：3：2 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，根据转移电子的数目和获得氧气的量进行计算．
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解答：
解：加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，当获得氧气常温常压下相同体积时，假设是1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1．
故选B．
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故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移情况，注意化合价升高数=化合价降低数值=转移电子数这一规律的应用，难度不大．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
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某温度下，反应N2O4（g）═2NO2（g）（正反应为吸热反应），在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
| A、加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快 |
| B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 |
| C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 |
| D、保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深 |
某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+2HCl=H2↑+CuCl2，请回答：Na的摩尔质量为（ ）
| A、23 | B、23g |
| C、23mol | D、23g/mol |
下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150ml 1mol?L-1NaCl溶液 |
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| C、150ml 2mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75ml 1mol?L-1 FeCl3溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
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| B、OH-的摩尔质量为17g |
| C、3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
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把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
| A、10（2b-a）mol/L |
| B、10（b-a）mol/L |
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